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碳的化学性质为：1、碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光。2、碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应。4、在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃、不易溶于水的特点。
(资料图片仅供参考)
碳的化学性质
碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下：
单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。
化学方程式：
C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。
氧气充足时化学方程式：
C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式：
2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
碳还原氧化铜：
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)
碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳还原二氧化碳：
C+CO2==高温==2CO(化合反应)
但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性
